Raio atômico
O raio atômico de um elemento é a distância entre o núcleo e a borda da nuvem de elétrons.
O raio atômico é bastante difícil de definir, pois é impossível saber onde estão todos os elétrons em um determinado momento.
Na tabela periódica dos elementos, o raio atômico tende a aumentar à medida que se desce um grupo, porque o número de elétrons é maior, e assim o raio do círculo de elétrons no elemento é maior. Conforme você se move para a direita ao longo de um período, o raio atômico tende a diminuir devido ao efeito de blindagem.
Perguntas e Respostas
Q: O que é raio atômico?
R: O raio atômico é a distância entre o núcleo e a borda da nuvem de elétrons.
P: Por que é difícil definir o raio atômico?
R: Porque é impossível saber onde estão todos os elétrons em um determinado momento.
P: Como o raio atômico varia quando o senhor desce um grupo na tabela periódica?
R: O raio atômico tende a aumentar à medida que se desce em um grupo porque o número de elétrons é maior e, portanto, o raio do círculo de elétrons no elemento é maior.
P: Por que o raio atômico tende a diminuir à medida que o senhor se desloca para a direita em um período?
R: O raio atômico tende a diminuir devido ao efeito de blindagem.
P: O que é o efeito de blindagem?
R: O efeito de blindagem é a capacidade dos elétrons internos de proteger parcialmente os elétrons externos da atração do núcleo atômico carregado positivamente.
P: Em que direção o raio atômico tende a aumentar na tabela periódica?
R: O raio atômico tende a aumentar à medida que se desce em um grupo na tabela periódica.
P: Em que direção o raio atômico tende a diminuir na tabela periódica?
R: O raio atômico tende a diminuir à medida que o usuário se desloca para a direita em um período da tabela periódica.
