Raio atômico

Q: O que é raio atômico?

R: O raio atômico é a distância entre o núcleo e a borda da nuvem de elétrons.

P: Por que é difícil definir o raio atômico?

R: Porque é impossível saber onde estão todos os elétrons em um determinado momento.

P: Como o raio atômico varia quando o senhor desce um grupo na tabela periódica?

R: O raio atômico tende a aumentar à medida que se desce em um grupo porque o número de elétrons é maior e, portanto, o raio do círculo de elétrons no elemento é maior.

P: Por que o raio atômico tende a diminuir à medida que o senhor se desloca para a direita em um período?

R: O raio atômico tende a diminuir devido ao efeito de blindagem.

P: O que é o efeito de blindagem?

R: O efeito de blindagem é a capacidade dos elétrons internos de proteger parcialmente os elétrons externos da atração do núcleo atômico carregado positivamente.

P: Em que direção o raio atômico tende a aumentar na tabela periódica?

R: O raio atômico tende a aumentar à medida que se desce em um grupo na tabela periódica.

P: Em que direção o raio atômico tende a diminuir na tabela periódica?

R: O raio atômico tende a diminuir à medida que o usuário se desloca para a direita em um período da tabela periódica.