Equação química
Uma equação química é uma forma de prever a forma como dois ou mais produtos químicos trabalharão juntos. Usando o que os químicos sabem sobre a forma como os produtos químicos agem, adicionamos os símbolos das letras juntos como um problema matemático. Desta forma, podemos adivinhar corretamente se vamos obter um novo produto químico quando misturarmos dois ou mais produtos químicos juntos, e qual será esse produto químico.
As equações químicas são redigidas ou escritas usando os símbolos dos elementos, quanto do elemento e em que estado (sólido[s], líquido[l], gás[g]) ele se encontra.
Por exemplo: Uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl[aq]) e outra solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3[aq]). Estes misturados formam nitrato de sódio (NaNO3[aq]) e cloreto de prata (AgCl[s]).
Que em símbolos é:
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)
As soluções formaram a sólida AgCl. Esta formação pode ser chamada de precipitado e a reação entre as duas soluções de reação precipitada, pois o sólido produzido não é dissolvido, enquanto que todos os outros produtos são dissolvidos.
Mais sobre as equações químicas
As equações químicas precisam ser equilibradas para satisfazer a lei de conservação da matéria. As equações químicas dizem que em um sistema fechado, a matéria não é criada nem destruída. A equação química precisa ser equilibrada para que siga a lei de conservação da massa. Uma equação química equilibrada acontece quando o número dos diferentes átomos dos elementos do lado dos reagentes é igual ao do lado dos produtos.
O balanceamento de equações químicas é um processo de tentativa e erro. Para equilibrar a equação, as quantidades dos reagentes e produtos devem ser alteradas. Conforme necessário, adicionando coeficientes em frente às fórmulas apropriadas. Ao equilibrar uma equação, nunca altere os subscritos, pois isso altera a substância. Para determinar o número de átomos de cada elemento, o coeficiente é multiplicado vezes os subscritos em cada fórmula.
Métodos de equilíbrio das equações químicas
Uma equação química é uma representação simbólica escrita de uma reação química. Os produtos químicos reagentes são dados no lado esquerdo e o produto químico no lado direito. A lei de conservação de massa diz que nenhum átomo pode ser feito em uma reação química. Além disso, ela não pode ser destruída. Portanto, o número de átomos presentes nos reagentes tem que equilibrar o número de átomos que estão presentes na reação.
Há duas práticas de equilíbrio de uma equação química. A primeira é o balanceamento por Inspeção. O balanceamento por inspeção é o método mais básico utilizado. Ele funciona melhor para problemas simples. Os mais complicados requerem experiência. A segunda é o Equilíbrio pelo Método Numérico. As partes mais importantes do metotrexato numérico, ao contrário do método de inspeção, ele dá a resposta. Se a reação puder ser equilibrada, os coeficientes podem ser vistos. Se a reação não puder ser equilibrada, isso significa que há mais afirmações não identificadas do que independentes, ou que as afirmações são opostas. Com o método de inspeção, ele não provará que a equação não pode ser balanceada.
Perguntas e Respostas
P: O que é uma equação química?
R: Uma equação química é uma forma de prever a maneira como duas ou mais substâncias químicas funcionarão juntas.
P: Como os químicos usam as equações químicas?
R: Os químicos usam equações químicas para prever corretamente se obteremos um novo produto químico quando misturarmos dois ou mais produtos químicos, e qual será esse produto.
P: Como as equações químicas são escritas?
R: As equações químicas são redigidas ou escritas usando os símbolos dos elementos, a quantidade do elemento e em que estado (sólido[s], líquido[l], gasoso[g]) ele se encontra.
P: O que é um exemplo de equação química?
R: Um exemplo de equação química é: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)
P: O que é um precipitado?
R: Um precipitado é um sólido que se forma quando duas soluções são misturadas.
P: O que é uma reação de precipitação?
R: Uma reação de precipitação é a reação entre duas soluções que formam um precipitado.
P: Todos os produtos formados em uma reação de precipitação são dissolvidos?
R: Não, o sólido produzido em uma reação de precipitação não é dissolvido, enquanto todos os outros produtos são dissolvidos.
