Cinética química
A cinética química, também chamada de cinética de reação, está estudando a rapidez das reações químicas. Isto inclui o estudo de como diferentes condições, como temperatura, pressão ou solvente utilizado afetam a velocidade de uma reação. A cinética química também pode ser usada para descobrir os mecanismos de reação e os estados de transição.
A idéia básica da cinética química é chamada de teoria da colisão. Isto afirma que para que uma reação aconteça, as moléculas devem bater umas nas outras. As formas de aumentar a velocidade da reação devem, portanto, aumentar o número de batidas. Isto pode ser feito de muitas maneiras.
Com os experimentos é possível calcular taxas de reação a partir das quais você pode obter leis de taxas e constantes de taxas. Uma lei de taxa é uma expressão matemática com a qual você pode calcular a velocidade de uma reação dada a concentração dos reagentes.
Com uma maior concentração, as moléculas atingirão umas às outras mais facilmente e, portanto, a velocidade da reação será maior
Ordem de uma reação
o equilíbrio é de natureza dinâmica
Existem muitos tipos de leis de tarifas, mas as mais comuns são:
- reação de ordem zero: a velocidade não depende da concentração
- reação de primeira ordem: a velocidade depende da concentração de apenas um reagente
- reação de segunda ordem: a velocidade depende da concentração de dois reagentes, ou da concentração de um reagente ao quadrado.
A partir destes dados, é possível pensar sobre o mecanismo da reação. Se for de segunda ordem, por exemplo, então é provável que ambas as moléculas na reação estejam se unindo durante a etapa de determinação da taxa. Este é o passo mais difícil do mecanismo a ser percorrido, porque ele tem a maior energia de ativação.
| · v · t · e Mecanismos básicos de reação | |
| Substituição nucleófila | Substituição nucleofílica unimolecular (SN1) - Substituição nucleofílica bimolecular (SN2) - Substituição aromática nucleofílica (SNAr) - Substituição interna nucleofílica (SNi) |
| Eliminação unimolecular (E1) - Reação de eliminação E1cB - Eliminação bimolecular (E2) | |
| Adição eletrofílica - Adição nucleófila - Adição de radicais livres - Cicloadição | |
| Tópicos relacionados | Reação elementar - Molecularidade - Estereochequímica - Catálise - Teoria da colisão - Efeitos do solvente - Empurrando setas |
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Perguntas e Respostas
P: O que é a cinética química?
R: Cinética química, também chamada cinética de reação, é o estudo da velocidade das reações químicas e de como condições diferentes, tais como temperatura, pressão ou solvente usado afetam a velocidade de uma reação.
P: O que diz a teoria da colisão?
R: A teoria da colisão diz que para que uma reação aconteça, as moléculas devem bater umas nas outras. As maneiras de aumentar a velocidade da reação devem, portanto, aumentar o número de batidas.
P: Como o senhor pode calcular as taxas de reação?
R: Com os experimentos é possível calcular taxas de reação das quais o senhor pode obter leis de taxas e constantes de taxas.
P: O que é uma lei de taxas?
R: Uma lei de taxas é uma expressão matemática com a qual o senhor pode calcular a velocidade de uma reação, dada a concentração dos reagentes.
P: Como o senhor pode aumentar a velocidade de uma reação?
R: A velocidade de uma reação pode ser aumentada pelo aumento do número de colisões entre moléculas. Isso pode ser feito de muitas maneiras, tais como mudança de temperatura, pressão ou solvente usado.
P: O que são estados de transição?
R: Os estados de transição são estágios intermediários nas reações químicas que ocorrem quando os reagentes formam produtos e a energia é liberada ou absorvida durante esse processo.
