Solvente
Um solvente é uma substância que se torna uma solução ao dissolver um soluto sólido, líquido ou gasoso. Um solvente é geralmente um líquido, mas também pode ser um sólido ou um gás. O solvente mais comum na vida cotidiana é a água.
A maioria dos outros solventes comumente utilizados são produtos químicos orgânicos (contendo carbono). Estes são chamados de solventes orgânicos. Os solventes geralmente têm um baixo ponto de ebulição e evaporam facilmente ou podem ser removidos por destilação, deixando assim a substância dissolvida para trás. Portanto, os solventes não devem reagir quimicamente com os compostos dissolvidos - eles têm que ser inertes. Os solventes também podem ser usados para extrair compostos solúveis de uma mistura, o exemplo mais comum é o preparo de café ou chá com água quente. Os solventes são geralmente líquidos transparentes e incolores e muitos têm um cheiro característico. A concentração de uma solução é a quantidade de composto que é dissolvido em um determinado volume de solvente. A solubilidade é a quantidade máxima de composto que é solúvel em um determinado volume de solvente a uma determinada temperatura.
Os usos comuns para solventes orgânicos são na limpeza a seco (por exemplo, tetracloroetileno), como diluentes (por exemplo, tolueno, terebintina), como removedores de esmaltes e solventes de cola (acetona, acetato de metila, acetato de etila), em removedores de manchas (por exemplo, hexano, éter de gasolina), em detergentes (terpenos cítricos), em perfumes (etanol), e em sínteses químicas. Os solventes inorgânicos são utilizados na química de pesquisa e em alguns poucos processos tecnológicos.
Saúde e segurança
Alguns solventes, incluindo clorofórmio e benzeno (um ingrediente da gasolina), são cancerígenos. Muitos outros podem danificar órgãos internos como o fígado, os rins ou o cérebro. Muitos também podem pegar fogo facilmente. As maneiras de se trabalhar com segurança incluem:
- Evitar a geração de vapores de solvente trabalhando em uma capota de fumaça, ventilação de exaustão local (LEV), ou em uma área bem ventilada
- Manter os recipientes de armazenamento bem fechados
- Nunca usar chamas abertas perto de solventes inflamáveis, usar aquecimento elétrico em vez disso
- Nunca descarregue solventes inflamáveis no ralo para evitar explosões e incêndios
- Evitando a inalação de vapores de solventes
- Evitando o contato do solvente com a pele - muitos solventes são facilmente absorvidos através da pele. Eles também tendem a secar a pele e podem causar feridas e feridas.
Tabela de propriedades de solventes comuns
Os solventes são agrupados em solventes não polares, polares aprox. e polares prox. e ordenados por uma polaridade crescente. A polaridade é dada como a constante dielétrica. A densidade dos solventes não polares que são mais pesados que a água é ousada.
| Solvente | Fórmula Química | Ponto de ebulição | Constante dielétrica | |
| Solventes não-polares | ||||
| CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 | 69 °C | 2.0 | 0,655 g/ml | |
| C6H6 | 80 °C | 2.3 | 0,879 g/ml | |
| Tolueno | C6H5-CH3 | 111 °C | 2.4 | 0,867 g/ml |
| Éter dietílico | CH3CH2-O-CH2-CH3 | 35 °C | 4.3 | 0,713 g/ml |
| CHCl3 | 61 °C | 4.8 | 1.498 g/ml | |
| Acetato de etila | CH3-C(=O)-O-CH2-CH3 | 77 °C | 6.0 | 0,894 g/ml |
| Diclorometano | CH2Cl2 | 40 °C | 9.1 | 1.326 g/ml |
| Solventes Polares Próticos | ||||
| 1,4-Dioxano | /-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-\ | 101 °C | 2.3 | 1.033 g/ml |
| Tetrahidrofurano (THF) | /-CH2-CH2-O-CH2-CH2-\ | 66 °C | 7.5 | 0,886 g/ml |
| Acetona | CH3-C(=O)-CH3 | 56 °C | 21 | 0,786 g/ml |
| Acetonitrila (MeCN) | CH3-C≡N | 82 °C | 37 | 0,786 g/ml |
| Dimetilformamida (DMF) | H-C(=O)N(CH3)2 | 153 °C | 38 | 0,944 g/ml |
| Sulfóxido de dimetila (DMSO) | CH3-S(=O)-CH3 | 189 °C | 47 | 1.092 g/ml |
| Solventes Proticos Polares | ||||
| Ácido acético | CH3-C(=O)OH | 118 °C | 6.2 | 1.049 g/ml |
| n-Butanol | CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH | 118 °C | 18 | 0,810 g/ml |
| Isopropanol | CH3-CH(-OH)-CH3 | 82 °C | 18 | 0,785 g/ml |
| n-Propanol | CH3-CH2-CH2-OH | 97 °C | 20 | 0,803 g/ml |
| CH3-CH2-OH | 79 °C | 24 | 0,789 g/ml | |
| Metanol | CH3-OH | 65 °C | 33 | 0,791 g/ml |
| H-C(=O)OH | 100 °C | 58 | 1,21 g/ml | |
| H-O-H | 100 °C | 80 | 1.000 g/ml | |
Perguntas e Respostas
P: O que é um solvente?
R: Um solvente é uma substância que se torna uma solução dissolvendo um soluto sólido, líquido ou gasoso.
P: Quais são os solventes mais comuns na vida cotidiana?
R: O solvente mais comum na vida cotidiana é a água. A maioria dos outros solventes mais comumente usados são produtos químicos orgânicos (contendo carbono).
P: Como os solventes podem ser removidos das soluções?
R: Os solventes geralmente têm um ponto de ebulição baixo e evaporam facilmente ou podem ser removidos por destilação, deixando assim a substância dissolvida para trás.
P: Quais são alguns usos comuns para solventes orgânicos?
R: Usos comuns para solventes orgânicos são na limpeza a seco (por exemplo, tetracloroetileno), como diluentes (por exemplo, tolueno, terebintina), como removedores de esmaltes e solventes de cola (acetona, acetato de metila, acetato de etila), em removedores de manchas (por exemplo, hexano, éter de gasolina), em detergentes (terpenos cítricos), em perfumes (etanol), e em sínteses químicas.
P: Qual é a concentração de uma solução?
R: A concentração de uma solução é a quantidade de composto que é dissolvido em um certo volume de solvente.
P: O que significa quando dizemos que algo tem alta solubilidade?
R: A solubilidade é a quantidade máxima de composto que é solúvel em um certo volume de solvente a uma determinada temperatura; portanto, algo com alta solubilidade significa que pode dissolver mais composto do que algo com baixa solubilidade à mesma temperatura e volume de solvente.
