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Solvente

Autor: Leandro Alegsa

18-12-2020

Um solvente é uma substância que se torna uma solução ao dissolver um soluto sólido, líquido ou gasoso. Um solvente é geralmente um líquido, mas também pode ser um sólido ou um gás. O solvente mais comum na vida cotidiana é a água.

A maioria dos outros solventes comumente utilizados são produtos químicos orgânicos (contendo carbono). Estes são chamados de solventes orgânicos. Os solventes geralmente têm um baixo ponto de ebulição e evaporam facilmente ou podem ser removidos por destilação, deixando assim a substância dissolvida para trás. Portanto, os solventes não devem reagir quimicamente com os compostos dissolvidos - eles têm que ser inertes. Os solventes também podem ser usados para extrair compostos solúveis de uma mistura, o exemplo mais comum é o preparo de café ou chá com água quente. Os solventes são geralmente líquidos transparentes e incolores e muitos têm um cheiro característico. A concentração de uma solução é a quantidade de composto que é dissolvido em um determinado volume de solvente. A solubilidade é a quantidade máxima de composto que é solúvel em um determinado volume de solvente a uma determinada temperatura.

Os usos comuns para solventes orgânicos são na limpeza a seco (por exemplo, tetracloroetileno), como diluentes (por exemplo, tolueno, terebintina), como removedores de esmaltes e solventes de cola (acetona, acetato de metila, acetato de etila), em removedores de manchas (por exemplo, hexano, éter de gasolina), em detergentes (terpenos cítricos), em perfumes (etanol), e em sínteses químicas. Os solventes inorgânicos são utilizados na química de pesquisa e em alguns poucos processos tecnológicos.

Saúde e segurança

Alguns solventes, incluindo clorofórmio e benzeno (um ingrediente da gasolina), são cancerígenos. Muitos outros podem danificar órgãos internos como o fígado, os rins ou o cérebro. Muitos também podem pegar fogo facilmente. As maneiras de se trabalhar com segurança incluem:

Evitar a geração de vapores de solvente trabalhando em uma capota de fumaça, ventilação de exaustão local (LEV), ou em uma área bem ventilada
Manter os recipientes de armazenamento bem fechados
Nunca usar chamas abertas perto de solventes inflamáveis, usar aquecimento elétrico em vez disso
Nunca descarregue solventes inflamáveis no ralo para evitar explosões e incêndios
Evitando a inalação de vapores de solventes
Evitando o contato do solvente com a pele - muitos solventes são facilmente absorvidos através da pele. Eles também tendem a secar a pele e podem causar feridas e feridas.

Tabela de propriedades de solventes comuns

Os solventes são agrupados em solventes não polares, polares aprox. e polares prox. e ordenados por uma polaridade crescente. A polaridade é dada como a constante dielétrica. A densidade dos solventes não polares que são mais pesados que a água é ousada.

Solvente	Fórmula Química	Ponto de ebulição	Constante dielétrica	Densidade
Solventes não-polares
Hexano	_{CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3}	69 °C	2.0	0,655 g/ml
Benzeno	C6H6	80 °C	2.3	0,879 g/ml
Tolueno	C6H5-CH3	111 °C	2.4	0,867 g/ml
Éter dietílico	CH3CH2-O-CH2-CH3	35 °C	4.3	0,713 g/ml
Clorofórmio	CHCl3	61 °C	4.8	1.498 g/ml
Acetato de etila	CH3-C(=O)-O-CH2-CH3	77 °C	6.0	0,894 g/ml
Diclorometano	CH2Cl2	40 °C	9.1	1.326 g/ml
Solventes Polares Próticos
1,4-Dioxano	/-CH2-CH2-O-CH2-CH2-O-\	101 °C	2.3	1.033 g/ml
Tetrahidrofurano (THF)	/-CH2-CH2-O-CH2-CH2-\	66 °C	7.5	0,886 g/ml
Acetona	CH3-C(=O)-CH3	56 °C	21	0,786 g/ml
Acetonitrila (MeCN)	CH3-C≡N	82 °C	37	0,786 g/ml
Dimetilformamida (DMF)	H-C(=O)N(CH3)₂	153 °C	38	0,944 g/ml
Sulfóxido de dimetila (DMSO)	CH3-S(=O)-CH3	189 °C	47	1.092 g/ml
Solventes Proticos Polares
Ácido acético	CH3-C(=O)OH	118 °C	6.2	1.049 g/ml
n-Butanol	CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH	118 °C	18	0,810 g/ml
Isopropanol	CH3-CH(-OH)-CH3	82 °C	18	0,785 g/ml
n-Propanol	CH3-CH2-CH2-OH	97 °C	20	0,803 g/ml
Etanol	CH3-CH2-OH	79 °C	24	0,789 g/ml
Metanol	CH3-OH	65 °C	33	0,791 g/ml
Ácido fórmico	H-C(=O)OH	100 °C	58	1,21 g/ml
Água	H-O-H	100 °C	80	1.000 g/ml

Perguntas e Respostas

P: O que é um solvente?

R: Um solvente é uma substância que se torna uma solução dissolvendo um soluto sólido, líquido ou gasoso.

P: Quais são os solventes mais comuns na vida cotidiana?

R: O solvente mais comum na vida cotidiana é a água. A maioria dos outros solventes mais comumente usados são produtos químicos orgânicos (contendo carbono).

P: Como os solventes podem ser removidos das soluções?

R: Os solventes geralmente têm um ponto de ebulição baixo e evaporam facilmente ou podem ser removidos por destilação, deixando assim a substância dissolvida para trás.

P: Quais são alguns usos comuns para solventes orgânicos?

R: Usos comuns para solventes orgânicos são na limpeza a seco (por exemplo, tetracloroetileno), como diluentes (por exemplo, tolueno, terebintina), como removedores de esmaltes e solventes de cola (acetona, acetato de metila, acetato de etila), em removedores de manchas (por exemplo, hexano, éter de gasolina), em detergentes (terpenos cítricos), em perfumes (etanol), e em sínteses químicas.

P: Qual é a concentração de uma solução?

R: A concentração de uma solução é a quantidade de composto que é dissolvido em um certo volume de solvente.

P: O que significa quando dizemos que algo tem alta solubilidade?

R: A solubilidade é a quantidade máxima de composto que é solúvel em um certo volume de solvente a uma determinada temperatura; portanto, algo com alta solubilidade significa que pode dissolver mais composto do que algo com baixa solubilidade à mesma temperatura e volume de solvente.