Reação química
Uma reação química acontece quando um ou mais produtos químicos são transformados em um ou mais outros produtos químicos. Exemplos:
- ferro e oxigênio combinando para fazer ferrugem
- vinagre e bicarbonato de sódio combinados para fazer acetato de sódio, dióxido de carbono e água
- coisas queimando ou explodindo
- muitas reações que acontecem dentro dos seres vivos
- reações eletroquímicas ao descarregar ou recarregar baterias
Algumas reações são rápidas, outras são lentas. Algumas acontecem em velocidades diferentes, dependendo da temperatura ou de outras coisas. Por exemplo, a madeira não reage com o ar quando está fria, mas se estiver suficientemente quente, ela começará a queimar. Algumas reações dão energia. Estas são reações exotérmicas. Em outras reações, a energia é absorvida. Estas são reaçõesendotérmicas.
Reações nucleares não são reações químicas. Reações químicas envolvem apenas os elétrons dos átomos; reações nucleares envolvem os prótons e nêutrons nos núcleos atômicos.
Ferro enferrujado
Uma fogueira é um exemplo para a redox
Quatro tipos básicos
Síntese
Em uma reação de síntese, duas ou mais substâncias simples se combinam para formar uma substância mais complexa.
A + B ⟶ A B {\displaystyle A+B\longrightarrow AB} 
"Dois ou mais reagentes dando um produto" é outra forma de identificar uma reação de síntese. Um exemplo de uma reação de síntese é a combinação de ferro e enxofre para formar o sulfeto de ferro(II):
8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\i1}displaystyle 8Fe+S_{\i1}longrightarrow 8FeS 
Outro exemplo é o gás hidrogênio simples combinado com gás oxigênio simples para produzir uma substância mais complexa, como a água.
Decomposição
Uma reação de decomposição é quando uma substância mais complexa se decompõe em suas partes mais simples. É, portanto, o oposto de uma reação de síntese, e pode ser escrita como:
A B ⟶ A + B {\displaystyle AB\longrightarrow A+B} 
Um exemplo de uma reação de decomposição é a eletrólise da água para produzir oxigênio e hidrogênio gasoso:
2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\i1}O 2H_{\i1}O 2H_{\i1}+O_O_{\i}}longrightarrow 2H_{\i} 
Substituição única
Em uma única reação de substituição, um único elemento não combinado substitui outro em um composto; em outras palavras, um elemento comercializa lugares com outro elemento em um composto Essas reações vêm na forma geral de
A + B C ⟶ A C + B {\displaystyle A+BC\longrightarrow AC+B} 
Um exemplo de uma única reação de deslocamento é quando o magnésio substitui o hidrogênio na água para fazer hidróxido de magnésio e hidrogênio gasoso:
M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 Mg+2H_{2}O{2}O{2}longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}} 
Substituição dupla
Em uma dupla reação de substituição, os ânions e cátions de dois compostos trocam de lugar e formam dois compostos totalmente diferentes. Estas reações estão na forma geral:
A B + C D ⟶ A D + C B {\displaystyle AB+CD\longrightarrow AD+CB} 
Por exemplo, quando o cloreto de bário (BaCl2) e o sulfato de magnésio (MgSO4) reagem, o SO42- anion comuta com o anion 2Cl-, dando aos compostos BaSO4 e MgCl2.
Outro exemplo de reação de deslocamento duplo é a reação de nitrato de chumbo(II) com iodeto de potássio para formar iodeto de chumbo(II) e nitrato de potássio:
P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 + 2 K N O 3 {\i1}displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI}longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}} 
Os quatro tipos básicos de reações químicas: síntese, decomposição, substituição simples e dupla
Equações
Uma reação química está sendo exibida por uma equação:
A + B ⟶ C + D {\i1}displaystyle {\i}mathrm {A+B\i}longrightarrow C+D } 
Aqui, A e B reagem a C e D em uma reação química.
Este é um exemplo de uma reação de combustão.
C + O 2 ⟶ C O 2 {\i1}displaystyle {C+O_{2}}longrightarrow CO_{2}} } 
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- Reação orgânica
- Redox
Perguntas e Respostas
P: O que é uma reação química?
R: Uma reação química ocorre quando uma ou mais substâncias químicas são transformadas em uma ou mais outras substâncias químicas.
P: O senhor pode dar exemplos de reações químicas?
R: Sim, alguns exemplos de reações químicas são ferro e oxigênio combinados para formar ferrugem, vinagre e bicarbonato de sódio combinados para formar acetato de sódio, dióxido de carbono e água, coisas queimando ou explodindo e muitas reações que ocorrem dentro de seres vivos, como a fotossíntese.
P: Todas as reações químicas são rápidas?
R: Não, algumas reações são rápidas e outras são lentas. Algumas acontecem em velocidades diferentes, dependendo da temperatura ou de outros fatores.
P: O que é uma reação exotérmica?
R: Uma reação exotérmica é uma reação que libera energia.
P: O que é uma reação endotérmica?
R: Uma reação endotérmica é uma reação que recebe energia.
P: As reações nucleares são consideradas reações químicas?
R: Não, as reações nucleares não são reações químicas. As reações químicas envolvem apenas os elétrons dos átomos; as reações nucleares envolvem os prótons e nêutrons nos núcleos atômicos.
P: A temperatura pode afetar a velocidade de uma reação química?
R: Sim, dependendo da temperatura ou de outros fatores, algumas reações podem ocorrer em velocidades diferentes. Por exemplo, a madeira não reage com o ar quando está fria, mas se for aquecida o suficiente, começará a queimar.
