Massa atômica

Uma massa atômica (símbolo: _ma) é a massa de um único átomo de um elemento químico. Ela inclui as massas das 3 partículas subatômicas que compõem um átomo: prótons, nêutrons e elétrons.

A massa atômica pode ser expressa em gramas. Entretanto, como cada átomo tem uma massa muito pequena, isto não é muito útil. Ao invés disso, a massa atômica é expressa em unidades de massa atômica unificadas (símbolo de unidade: u). 1 unidade de massa atômica é definida como 1/12 da massa de um único átomo de carbono 12. 1 u tem um valor de 1.660 539 066 60(50) × 10-27 kg.

Um átomo de carbono 12 tem uma massa de 12 u. Como os elétrons são tão leves, podemos dizer que a massa de um átomo de carbono 12 é feita de 6 prótons e 6 nêutrons. Como as massas de prótons e nêutrons são quase exatamente as mesmas, podemos dizer que tanto os prótons quanto os nêutrons têm uma massa de aproximadamente 1 u. Assim, podemos obter um valor aproximado da massa de um átomo em unidades de massa atômica trabalhando a soma do número de prótons e o número de nêutrons no núcleo, que é chamado de número de massa. A massa atômica de um átomo normalmente está dentro de 0,1 u do número de massa.

O número de prótons que um átomo tem determina que elemento ele é. Entretanto, a maioria dos elementos na natureza consiste em átomos com diferentes números de nêutrons. Um átomo de um elemento com um certo número de nêutrons é chamado de isótopo. Por exemplo, o elemento cloro tem dois isótopos comuns: cloro-35 e cloro-37. Ambos os isótopos de cloro têm 17 prótons, mas o cloro37 tem 20 nêutrons, 2 nêutrons a mais do que o cloro35, que tem 18. Cada isótopo tem sua própria massa atômica, chamada massa isotópica. No caso do cloro, o cloro35 tem uma massa de cerca de 35 u, e o cloro37 tem cerca de 37 u.

Como mencionado acima, observe que a massa atômica de um átomo não é a mesma que seu número de massa. O número de massa (símbolo: A) de um átomo é a soma do número de prótons e do número de nêutrons no núcleo. Os números de massa são sempre números inteiros, sem unidades. Além disso, a massa isotópica relativa não é a mesma que a massa isotópica, e a massa atômica relativa (também chamada de peso atômico) não é a mesma que a massa atômica.

Uma massa isotópica relativa é a massa de um isótopo em relação a 1/12 da massa de um átomo de carbono 12. Em outras palavras, uma massa isotópica relativa indica o número de vezes que um isótopo de um elemento é mais pesado que um duodécimo de um átomo de carbono-12. A palavra relativa em massa isotópica relativa refere-se a esta escala em relação ao carbono-12. A massa isotópica relativa é semelhante à massa isotópica e tem exatamente o mesmo valor numérico que a massa isotópica, sempre que a massa isotópica é expressa em unidades de massa atômica. Entretanto, ao contrário da massa isotópica, os valores de massa isotópica relativa não têm unidades.

Como a massa isotópica relativa, uma massa atômica relativa (símbolo: _Ar) é uma relação sem unidades. Uma massa atômica relativa é a razão entre a massa média por átomo de um elemento de uma determinada amostra e 1/12 da massa de um átomo de carbono 12. Encontramos a massa atômica relativa de uma amostra de um elemento, calculando a média ponderada pela abundância das massas isotópicas relativas. Por exemplo, para continuar o exemplo do cloro de cima, se houver 75% de cloro35 e 25% de cloro37 em uma amostra de cloro,

Perguntas e Respostas

P: O que é massa atômica?

P: Como é expressa a massa atômica?

P: O que tem uma massa de um átomo de carbono 12?

P: O que determina que elemento é um átomo?

P: O que são isótopos?

P: Qual é a diferença entre a massa atômica e seu número de massa?

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