Massa atómica relativa
Uma massa atómica relativa (também chamada de peso atómico; símbolo: Ar) é uma medida de quão pesados são os átomos. É a razão da massa média por átomo de um elemento de uma determinada amostra para 1/12 da massa de um átomo de carbono-12. Por outras palavras, uma massa atómica relativa indica o número de vezes que um átomo médio de um elemento de uma determinada amostra é mais pesado que um duodécimo de um átomo de carbono-12. A palavra relativa em massa atómica relativa refere-se a esta escala em relação ao carbono-12. Os valores relativos em massa atómica são rácios; a massa atómica relativa é uma quantidade sem dimensão. A massa atómica relativa é o mesmo que peso atómico, que é o termo mais antigo.
O número de prótons que um átomo tem determina que elemento é. No entanto, a maioria dos elementos na natureza consistem em átomos com diferentes números de neutrões. Um átomo de um elemento com um certo número de neutrões é chamado de isótopo. Por exemplo, o elemento tálio tem dois isótopos comuns: tálio-203 e tálio-205. Ambos os isótopos de tálio têm 81 protões, mas o tálio-205 tem 124 neutrões, 2 mais do que o tálio-203, que tem 122. Cada isótopo tem a sua própria massa, chamada sua massa isotópica. Uma massa isotópica relativa é a massa de um isótopo em relação a 1/12 a massa de um átomo de carbono-12. A massa isotópica relativa de um isótopo é aproximadamente a mesma que o seu número de massa, que é o número de prótons e neutrões no núcleo. Tal como os valores de massa atómica relativa, os valores de massa isotópica relativa são rácios sem unidades.
Podemos encontrar a massa atómica relativa de uma amostra de um elemento, calculando a média ponderada da abundância das massas isotópicas relativas. Por exemplo, se uma amostra de tálio for constituída por 30% de tálio-203 e 70% de tálio-205,
A r = ( 203 × 30 ) + ( 205 × 70 ) 100 = ( 6090 ) + ( 14350 ) 100 = 20440 100 = 204,4 {\i1}={\i1}{\i1}frac {(203 vezes 30)+(205 vezes 70)}{100}}={\i1}frac {(6090)+(14350)}{100}}={\i1}frac {20440}{100}}=204,4} 
Duas amostras de um elemento que consiste em mais do que um isótopo, recolhidas de duas fontes amplamente espaçadas na Terra, deverão ter massas atómicas relativas ligeiramente diferentes. Isto porque as proporções de cada isótopo são ligeiramente diferentes em locais diferentes.
Um peso atómico padrão é o valor médio das massas atómicas relativas de um certo número de amostras normais do elemento. Os valores de peso atómico padrão são publicados a intervalos regulares pela Comissão sobre Abundâncias Isotópicas e Pesos Atómicos da União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC). O peso atómico padrão para cada elemento está na tabela periódica.
Muitas vezes, o termo massa atómica relativa é utilizado para significar o peso atómico padrão. Isto não é totalmente correcto, porque massa atómica relativa é um termo menos específico que se refere a amostras individuais. As amostras individuais de um elemento podem ter uma massa atómica relativa diferente do peso atómico padrão para o elemento. Por exemplo, uma amostra de outro planeta poderia ter uma massa atómica relativa muito diferente do valor padrão baseado na Terra.
A massa atómica relativa não é a mesma que:
Perguntas e Respostas
P: O que é massa atômica relativa?
R: Massa atômica relativa (também chamada de peso atômico; símbolo: Ar) é uma medida de quão pesados são os átomos. É a proporção da massa média por átomo de um elemento de uma determinada amostra para 1/12 da massa de um átomo de carbono 12. Em outras palavras, ele indica o número de vezes que um átomo médio de uma determinada amostra é mais pesado do que um duodécimo de um átomo de carbono-12.
P: O que significa "relativo" em massa atômica relativa?
R: A palavra "relativo" em massa atômica relativa refere-se a essa escala em relação ao carbono 12, o que significa que mede a razão entre duas massas em vez de ter qualquer unidade específica em si.
P: Como os isótopos diferem um do outro?
R: Os isótopos são átomos com números diferentes de nêutrons, o que significa que têm massas diferentes e, portanto, massas isotópicas relativas diferentes. Por exemplo, o tálio tem dois isótopos comuns - tálio-203 e tálio-205 - ambos com 81 prótons, mas com números diferentes de nêutrons (122 para 203 e 124 para 205).
P: Como podemos calcular a massa atômica relativa para uma amostra?
R: Podemos encontrar a massa atômica relativa calculando a média ponderada da abundância das massas isotópicas relativas de seu respectivo isótopo. Por exemplo, se uma amostra consiste em 30% de tálio-203 e 70% de tálio-205 então calcularíamos A_r = (203 x 30) + (205 x 70)/100 = 204,4.
P: O que é o peso atômico padrão?
R: Peso atômico padrão é o valor médio de todas as amostras normais das respectivas Massas Atômicas Relativas publicadas em intervalos regulares pela IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada). Esse valor aparece em tabelas periódicas, assim como é usado de forma intercambiável com a Massa Atômica Relativa quando se refere a amostras individuais ou elementos.
P: Como as amostras retiradas de diferentes locais poderiam variar em termos de suas Masssas Atômicas Relativas?
R: Amostras retiradas de locais diferentes podem ter Massas Atômicas Relativas ligeiramente diferentes devido a diferenças nas proporções entre os respectivos isótopos de cada elemento nesses locais.
