Ligação iônica
Uma ligação iônica é a força eletrostática de atração entre um íon não metálico e um íon metálico em uma grade de cristal iônico gigante. Isto ocorre quando átomos carregados (íons) atraem. Isto ocorre após um átomo metálico perder um ou mais de seus elétrons para o átomo não metálico. Quanto maior for a diferença de carga entre o íon metálico e o não metálico, mais forte será a ligação iônica. Um máximo de três elétrons pode ser transferido no processo.
Um átomo metálico se torna um catião positivo porque perde elétrons. Um átomo não metálico torna-se um ânion negativo ao ganhar elétron(es). Isto ocorre, por exemplo, quando sódio e cloro se unem para formar sal de mesa comum, NaCl. Primeiro, os átomos de sódio (Na) oxidam e perdem um elétron para formar íons de sódio carregados positivamente (Na+). Os átomos de cloro ganham os elétrons dos átomos de sódio para formar íons de cloreto carregados negativamente (Cl-). Ambos os íons estão agora carregados de forma oposta e são mantidos por fortes forças eletrostáticas de atração.
Características dos laços iônicos
- Estrutura iônica tridimensional chamada de estrutura iônica de cristal gigante.
- Os compostos iônicos são solúveis em água, pois os íons formam interações favoráveis com moléculas de água que liberam energia suficiente para romper a malha.
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- Em estado sólido, eles não conduzem eletricidade. Entretanto, no estado líquido ou quando dissolvidos na água, eles conduzirão bem a eletricidade porque os íons são livres para se mover e podem transportar carga.
- Eles contrastam com as características de um vínculo covalente.
- Às vezes, se eles não tiverem um elétron de valência de reserva para criar uma concha completa, um atuará como dois e girará em uma figura de oito em torno dos dois átomos.
- Os títulos iônicos são geralmente muito mais fracos do que os títulos covalentes.
- Os compostos iônicos têm alto ponto de fusão/fervura devido às fortes forças eletrostáticas de atração, que requerem uma grande quantidade de energia térmica para serem superados.
Perguntas e Respostas
P: O que é uma ligação iônica?
R: Uma ligação iônica são as forças eletrostáticas de atração entre um íon não metálico e um íon metálico em uma rede cristalina iônica gigante.
P: Como ocorre uma ligação iônica?
R: Uma ligação iônica ocorre quando átomos carregados (íons) se atraem. Isso acontece depois que um átomo de metal perde um ou mais de seus elétrons para o átomo não metálico.
P: O que torna a ligação iônica mais forte?
R: Quanto maior a diferença de carga entre o íon metálico e o não metálico, mais forte é a ligação iônica.
P: Quantos elétrons podem ser transferidos durante o processo de uma ligação iônica?
R: No máximo três elétrons podem ser transferidos no processo.
P: O que acontece com um átomo de metal durante uma ligação iônica?
R: Um átomo metálico se torna um cátion positivo porque perde elétron(s).
P: O que acontece com um átomo não metálico durante uma ligação iônica?
R: Um átomo não metálico se torna um ânion negativo porque ganha elétron(s).
P: O senhor pode descrever um exemplo de ligação iônica?
R: Um exemplo de ligação iônica é quando o sódio e o cloro se unem para formar o sal de cozinha comum, NaCl. Primeiro, os átomos de sódio (Na) se oxidam e perdem um elétron para formar íons de sódio com carga positiva (Na+). Os átomos de cloro ganham os elétrons dos átomos de sódio para formar íons de cloreto com carga negativa (Cl-). Ambos os íons estão agora com carga oposta e são mantidos por fortes forças eletrostáticas de atração.
