Íon

Um íon é um átomo ou grupo de átomos carregado eletricamente. É uma parte de um átomo, ou parte de um grupo de átomos (molécula). Ele é "carregado" e, portanto, se aproxima da eletricidade. Isto ocorre porque os átomos são feitos de três partes menores:

  1. neutrões (sem custo),
  2. números iguais de prótons carregados e
  3. elétrons carregados de forma oposta.

Um íon tem números desiguais de prótons e elétrons. Fazer um íon a partir de um átomo ou molécula é chamado de ionização.

A carga sobre um próton é medida como +1 (carga positiva). A carga sobre um elétron é medida como -1 (carga negativa). Um átomo que é ionizado faz dois íons, um positivo e um negativo. Por exemplo, um átomo de hidrogênio neutro tem um próton e um elétron. Aquecendo o átomo, ele se divide em duas partes: (1) um íon de hidrogênio carregado positivamente, H+ (2) um elétron carregado negativamente.

Um líquido com íons é chamado de eletrólito. Um gás com muitos íons é chamado de plasma. Quando os íons se movem, eles são chamados de eletricidade. Por exemplo, em um fio, os íons metálicos não se movem, mas os elétrons se movem como eletricidade. Um íon positivo e um íon negativo se movimentam juntos. Dois íons da mesma carga se moverão separados. Quando os íons se movem, eles também fazem campos magnéticos.

Muitos íons são incolores. Os elementos dos principais grupos da Tabela Periódica formam íons incolores. Alguns íons são coloridos. Os metais de transição geralmente formam íons coloridos.

Química

Na física, os núcleos atômicos que foram completamente ionizados são chamados de partículas carregadas. Estas são as que se encontram em radiação alfa.

A ionização acontece ao dar aos átomos alta energia. Isto é feito usando tensão elétrica ou por radiação ionizante de alta energia ou alta temperatura.

Um simples íon é formado a partir de um único átomo.

Os íons poliatômicos são formados a partir de uma série de átomos. Os íons poliatômicos geralmente consistem de todos os átomos não metálicos. Mas às vezes o íon poliatômico também pode ter um átomo metálico.

Os íons positivos são chamados de cátions. Eles são atraídos por cátodos (eletrodos de carga negativa). (O cátion é pronunciado "olho de gato", não "kay shun".) Todos os íons metálicos simples são cátions.

Os íons negativos são chamados de ânions. Eles são atraídos por ânodos (eletrodos com carga positiva). Todos os íons simples não metálicos (exceto H+, que é um próton) são ânions (exceto NH4+).

Os metais de transição podem formar mais de um simples cátion com diferentes cargas.

A maioria dos íons tem uma taxa inferior a 4, mas alguns podem ter taxas mais altas.

Michael Faraday foi a primeira pessoa a escrever uma teoria sobre íons, em 1830. Em sua teoria, ele disse como eram as porções de moléculas que se moviam para ânions ou cátions. Svante August Arrhenius mostrou como isto aconteceu. Ele escreveu isto em sua dissertação de doutorado em 1884 (Universidade de Uppsala). A universidade não aceitou sua teoria no início (ele apenas passou no curso). Mas em 1903, ele ganhou o Prêmio Nobel de Química pela mesma idéia.

Em grego, íon é como a palavra "vai". "Anion" e "cation" significam "up-goer" e "down-goer". "Ânodo" e "cátodo" são "para cima" e "para baixo".

Íons comuns

Catiões comuns

Nome comum

Fórmula

Nome histórico

Catiões simples

Alumínio

Al3+

Bário

Ba2+

Berílio

Be2+

Cálcio

Ca2+

Crómio(III)

Cr3+

Cobre(I)

Cu+

cuproso

Cobre(II)

Cu2+

cúprico

Hidrogênio

H+

Ferro(II)

Fe2+

ferrosos

Ferro(III)

Fe3+

ferric

Chumbo(II)

Pb2+

plumbous

Chumbo(IV)

Pb4+

plumbic

Lítio

Li+

Magnésio

Mg2+

Manganês(II)

Mn2+

Mercúrio(II)

Hg2+

mercúrico

Potássio

K+

kalic

Prata

Ag+

argentino

Sódio

Na+

natric

Strontium

Sr2+

Estanho(II)

Sn2+

estannous

Estanho(IV)

Sn4+

stannic

Zinco

Zn2+

Catiões poliatômicos

Ammonium

NH+
4

Hydronium

H3O+

Mercúrio(I)

Hg2+
2

mercuro

ânions comuns

Nome formal

Fórmula

Alt. nome

ânions simples

Azide

N
3

Brometo

Br-

Chloride

Cl-

Fluoreto

F

Hidreto

H

Iodeto

I

Nitreto

N3−

Óxido

O2−

Sulfide

S2−

Oxoaniões

Carbonato

CO2...
3

Chlorate

ClO-
3

Chromate

CrO2-
4

Dichromate

Cr
2O2−
7

Fosfato dihidrogenado

H
2PO-
4

Carbonato hidrogenado

HCO-
3

bicarbonato

Sulfato de hidrogênio

HSO-
4

bissulfato

Sulfito de hidrogênio

HSO-
3

bissulfito

Hidróxido

OH-

Hipoclorito

ClO-

Fosfato monoidrogenado

HPO2-
4

Nitrato

NÃO-
3

Nitrito

NÃO-
2

Perclorato

ClO-
4

Permanganato

MnO-
4

Peróxido

O2−
2

Fosfato

PO3-
4

Sulfato

SO2-
4

Sulfite

SO2-
3

Superóxido

O
2

Thiosulfate

S
2O2−
3

Silicato

SiO4-
4

Metasilicato

SiO2-
3

Silicato de alumínio

AlSiO-
4

Anions de ácidos orgânicos

Acetato

CH
3COO-

ethanoate

Formate

HCOO-

metanoato

Oxalate

C
2O2−
4

etanedioate

Cianeto

CN-

Páginas relacionadas

Lista de íons

Perguntas e Respostas

P: O que é um íon?


R: Um íon é um átomo ou grupo de átomos carregados eletricamente. Pode ser feito de um átomo, ou de um grupo de átomos (molécula).

P: Como são criados os íons?


R: Os íons são criados através de um processo chamado ionização, que envolve a fabricação de um número desigual de prótons e elétrons no átomo ou molécula.

P: Qual é a carga sobre um próton?


R: A carga sobre um protão é +1 (carga positiva).

P: Qual é a carga sobre um elétron?


R: A carga sobre um elétron é -1 (carga negativa).

P: O que acontece quando os íons se movem?


R: Quando os íons se movimentam, cria campos elétricos e magnéticos.

P: Os íons são todos incolores?


R: Não, alguns íons são coloridos enquanto outros são incolores. Os elementos dos grupos principais da Tabela Periódica formam íons incolores, enquanto os metais de transição geralmente formam íons coloridos.

AlegsaOnline.com - 2020 / 2023 - License CC3