Lítio

Imóveis

Propriedades físicas

O lítio é um dos metais alcalinos. O lítio é um metal sólido prateado (quando recém-cortado). É muito macio. Assim, ele pode ser cortado facilmente com uma faca. Ele derrete a baixa temperatura. É muito leve, semelhante à madeira. É o metal menos denso e o elemento menos denso em estado sólido ou líquido. Pode suportar mais calor do que qualquer outro elemento sólido. Conduz calor e eletricidade facilmente.

Propriedades químicas

Ele reagirá com água, liberando hidrogênio para formar uma solução básica (hidróxido de lítio). Por causa disso, o lítio deve ser armazenado em vaselina. O sódio e o potássio podem ser armazenados em óleo, mas o lítio não pode ser armazenado por ser tão leve. Ele apenas flutuará sobre o óleo e não será protegido por ele.

O lítio também reage com halogênios. Ele pode reagir com gás nitrogênio para fazer nitreto de lítio. Ele reage com ar para fazer um manchar preto e depois um pó branco de hidróxido de lítio e carbonato de lítio.

Compostos químicos

O lítio forma compostos químicos com apenas um estado de oxidação: +1. A maioria deles é branca e não reativa. Eles formam uma cor vermelha brilhante quando aquecidos em uma chama. Eles são um pouco tóxicos. A maioria deles dissolve-se na água. O carbonato de lítio é menos solúvel em água do que os outros carbonatos de metais alcalinos como o carbonato de sódio.

• Carbonato de lítio, utilizado na medicina
• Cloreto de lítio, sólido cristalino incolor, chama vermelha quando aquecido
• Hidróxido de lítio, base forte, usado para remover dióxido de carbono em naves espaciais
• Nitrato de lítio, agente oxidante
• Nitreto de lítio, base forte
• Óxido de lítio, dissolve-se na água para fazer o hidróxido de lítio
• peróxido de lítio, reage com a água para fazer oxigênio

Teste de chama para lítio

Ocorrência

Ela não ocorre como um elemento da natureza. Ele ocorre apenas na forma de compostos de lítio. O oceano tem uma grande quantidade de lítio dentro dele. Certos granitos possuem grandes quantidades de lítio. A maioria dos seres vivos tem lítio neles. Há alguns lugares onde muito lítio está no sal. Alguns silicatos têm lítio neles.

História

O lítio (lithos grego, que significa "pedra") foi descoberto por Johann Arfvedson em 1817. Em 1818, Christian Gmelin observou que os sais de lítio dão uma cor vermelha brilhante na chama. W.T. Brande e Sir Humphrey Davy mais tarde usaram eletrólise no óxido de lítio para isolar o elemento. O lítio foi usado pela primeira vez em graxas lubrificantes. Depois as armas nucleares se tornaram um grande uso do lítio. O lítio também foi usado para facilitar o derretimento do vidro e facilitar o derretimento do óxido dealumínio na fabricação do alumínio. Agora o lítio é usado principalmente em baterias.

Aparentemente foi dado o nome "lítio" porque foi descoberto a partir de um mineral, enquanto outros metais alcalinos comuns foram descobertos pela primeira vez no tecido vegetal.

Preparação

É feito obtendo cloreto de lítio de piscinas e nascentes. O cloreto de lítio é derretido e eletrolízado. Isto produz lítio líquido e cloro.

Utilizações

Como um elemento

Seu principal uso é em baterias. O lítio é usado como um ânodo na bateria de lítio. Ele tem mais energia que as baterias com zinco, como as células alcalinas. As baterias de íons de lítio também têm lítio nelas, embora não como um elemento. Ele também é usado em ligas de transferência de calor. O lítio é usado para fazer compostos organolíticos. Elas são usadas para bases muito fortes.

Em compostos químicos

Os compostos de lítio são usados em alguns medicamentos conhecidos como estabilizadores do humor. O niobato de lítio é usado em transmissores de rádio em telefones celulares. Alguns compostos de lítio também são usados em cerâmicas. O cloreto de lítio pode absorver água de outras coisas. Alguns compostos de lítio são usados para fazer sabão e graxa.

Segurança

O lítio reage com água, produzindo fumaça e calor irritantes. Não é tão perigoso quanto os outros metais alcalinos. O hidróxido de lítio é muito corrosivo.

Isótopos

Existem 5 isótopos de lítio tendo respectivamente 2, 3, 4, 5 e 6 nêutrons no núcleo. O isótopo mais comum na natureza é o _3Li7 que perfaz 92,58% do total. O segundo isótopo que está amplamente disponível é o _{3Li6 que representa} 7,42% do total. Os outros 3 isótopos existem em quantidades muito pequenas. A massa atômica de lítio é de 6,939.

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