Ligações químicas são o que une os átomos. Os átomos unidos permanecem juntos a menos que a quantidade de energia necessária seja transferida para a ligação.
Em geral, a forte ligação química vem com a partilha ou transferência de elétrons entre os átomos participantes. Os átomos em moléculas, cristais, metais e gases diatômicos são mantidos juntos por ligações químicas.
Há dois tipos de vínculos; covalente e iônico. As ligaçõescovalentes se formam quando os átomos compartilham elétrons. A ligação iônica é a atração entre os íons carregados de forma oposta. Ligações químicas são elétrons carregados negativamente que estão puxando prótons uns nos outros.
Como átomos e moléculas são tridimensionais, é difícil usar um único método para indicar orbitais e ligações. Nas fórmulas moleculares, as ligações químicas entre átomos são indicadas de diferentes maneiras, dependendo do tipo de discussão.
Uma maneira comum de os químicos descreverem as ligações químicas é através do número de elétrons que cada átomo tem sobre si mesmo. Cada átomo é desenhado com o número de elétrons como pontos ou linhas para formar um máximo de oito. Se os elétrons formam uma ligação química, então uma linha é traçada entre os dois elétrons. O número de ligações desenvolvidas aumenta o número de linhas.
Os títulos podem ser títulos duplos ou triplos
