Agente oxidante

O agente oxidante pode ter dois significados.

Pode ser um produto químico que libera átomos de oxigênio. Por exemplo, o clorato de potássio tem uma fórmula química de KClO3. Quando oxida um agente redutor, como o metal de alumínio em pó, perde seu oxigênio para o alumínio e se transforma em cloreto de potássio, KCl.

Outra definição é um produto químico que aceita elétrons de um agente redutor. Por exemplo, o permanganato de potássio tem um estado de oxidação de +7. Em solução ácida, ele ganha 5 elétrons (e-), tornando-se um composto de manganês com um estado de oxidação de +2. A maioria dos agentes oxidantes da segunda definição (que aceita elétrons) tem oxigênio, mas não todos. Por exemplo, o flúor (F2), o agente oxidante mais potente, não tem oxigênio. Quando age como um agente oxidante, ganha um elétron para transferir de um estado de oxidação de 0 para um estado de oxidação de -1.Oxidação é ganho de elétrons e podemos lembrá-lo do LEO-GER: Perda de oxidação de elétrons e ganho de redução de elétrons.

Exemplos

  • Flúor
  • Cloro
  • Nitrato de potássio
  • Ácido nítrico
  • Clorato de potássio

Páginas relacionadas

  • Oxidação
  • Redução
  • Agente redutor

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