Eletronegatividade

A eletronegatividade, símbolo χ, é uma propriedade química que diz quão bem um átomo pode atrair elétrons para si mesmo. A eletronegatividade de um átomo é influenciada pelo número atômico do átomo e pela distância entre os elétrons de valência do átomo (os elétrons mais externos que participam da ligação química) e seu núcleo. Foi teorizada pela primeira vez por Linus Pauling em 1932 como parte de sua teoria da ligação de valência, e está relacionada a outras propriedades químicas. Geralmente, a eletronegatividade aumenta da parte inferior esquerda para a superior direita da tabela periódica; isto é conhecido como uma tendência periódica.

Há muitas maneiras de calcular a eletronegatividade de um átomo. A forma mais comum de cálculo é a sugerida por Linus Pauling, e ela dá a escala relativa de Pauling. Esta escala dá aos elementos quantidades sem dimensão (valores) entre 0,7 e 3,98, sendo o hidrogênio em 2,20.

O oposto de eletronegatividade é a eletropositividade; a medida de quão bem um átomo dá elétrons.

Formas de calcular a eletronegatividade

Paulagem da eletronegatividade

Pauling sugeriu a idéia da eletronegatividade em 1932 para explicar porque a força de uma ligação covalente entre dois átomos diferentes (A-B) é mais forte do que a média das forças das ligações covalentes A-A e B-B. Sua teoria da ligação de valência dizia que esta ligação mais forte entre diferentes átomos é causada pelos efeitos iônicos à ligação.

A diferença entre a eletronegatividade do átomo A e do átomo B é

χ A - χ B = ( e V ) - 1 / 2 E d ( A B ) - [ E d ( A A ) + E d ( B B ) ] / 2 {\i1}-\E_BR}}(E_BR}(E_BR})+E_BR}(E_BR}(E_BR}}(AB))-[E_BR}(E_BR {AAA})+E_BR {D}(E_BR {BBB}) {\displaystyle \chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}}

onde as energias de dissociação (ou seja, a energia necessária para quebrar a ligação entre os átomos), Ed, das ligações A-B, A-A e B-B são dadas em elétronvolts, e o fator (eV) é adicionado para garantir que a resposta final não tenha unidade. Com a fórmula acima, podemos calcular a diferença de elecronegatividade entre o hidrogênio e o bromo em 0,73. (energias de dissociação: H-Br, 3,79 eV; H-H, 4,52 eV; Br-Br, 2,00 eV)

A equação acima calcula apenas a diferença de eletronegatividade entre dois elementos. Para fazer uma escala a partir da equação, um ponto de referência deve ser escolhido. O hidrogênio foi escolhido como ponto de referência porque ele se liga covalentemente com muitos elementos. A eletronegatividade do hidrogênio foi primeiramente fixada em 2,1, mas posteriormente foi alterada para 2,20. Outra coisa que precisa ser conhecida para fazer uma escala de eletronegatividade é qual elemento é mais eletronegativo do que o ponto de referência, que é o hidrogênio. Isto é feito freqüentemente com a chamada "intuição química": no exemplo acima, o brometo de hidrogênio (H-Br) se dissolve na água e se rompe em catião H+ e anião Br. Assim, pode-se supor que o brometo é mais eletro-negativo do que o hidrogênio.

Para calcular a eletronegatividade de Pauling para um elemento, são necessários os dados sobre as energias de dissociação de pelo menos dois tipos de ligações covalentes criadas pelo elemento. Em 1961, A. L. Allred melhorou os dados originais de Pauling para incluir os dados termodinâmicos que estão muito mais disponíveis. Estes valores de eletronegatividade "Pauling revisados" são usados com mais freqüência.

Eletropositividade

A eletropositividade é uma medida da capacidade de um elemento de doar elétrons, e formar íons positivos.

Principalmente, este é um atributo dos metais. Os metais alcalinos têm um único elétron em seu invólucro externo e se perdem facilmente. Estes metais possuem baixas energias de ionização.


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