Ligação metálica
Uma ligação metálica é a partilha de muitos elétrons destacados entre muitos íons positivos, onde os elétrons atuam como uma "cola", dando à substância uma estrutura definida. É diferente da colagem covalente ou iônica. Os metais têm baixa energia de ionização. Portanto, os elétrons de valência podem ser deslocados através dos metais. Os elétrons deslocalizados não estão associados a um núcleo particular de um metal, ao invés disso, eles são livres para se mover por toda a estrutura cristalina formando um "mar" de elétrons.
Os elétrons e os íons positivos no metal têm uma forte força de atração entre eles. Portanto, os metais freqüentemente têm um alto ponto de fusão ou de ebulição. O princípio é semelhante ao das ligações iônicas.
As ligações metálicas causam muitas das características dos metais, tais como força, maleabilidade, ductilidade, brilho, condução de calor e eletricidade.
Como os elétrons se movimentam livremente, o metal tem alguma condutividade elétrica. Ele permite que a energia passe rapidamente através dos elétrons, gerando uma corrente elétrica. Os metais conduzem calor pelo mesmo motivo: os elétrons livres podem transferir a energia a uma velocidade mais rápida do que outras substâncias com elétrons que estão fixados na posição. Há também poucos não metálicos que conduzem eletricidade: grafite (porque, como os metais, tem elétrons livres) e compostos iônicos que são fundidos ou dissolvidos na água, que têm íons em movimento livre.
As ligações metálicas têm pelo menos um elétron de valência que não compartilham com átomos vizinhos, e não perdem elétrons para formar íons. Ao invés disso, os níveis de energia externa (orbitais atômicos) dos átomos metálicos se sobrepõem. Eles são semelhantes às ligações covalentes. Nem todos os metais exibem ligação metálica. Por exemplo, os íons de mercúrio (Hg2+
2) formar ligações metal-metal covalentes.
Uma liga é uma solução de metais. A maioria das ligas são brilhantes como os metais puros são.
As ligações metálicas são encontradas em metais como o zinco.
Páginas relacionadas
- Ligação química
- Covalent bond
- Ligação iônica
- Complexo de coordenação
- Ligas
Perguntas e Respostas
P: O que é uma ligação metálica?
R: A ligação metálica é a partilha de muitos elétrons soltos entre muitos íons positivos, com os elétrons agindo como a "cola" que dá a uma substância uma estrutura particular. É diferente de um vínculo covalente ou iônico.
P: Por que os metais têm baixa energia de ionização?
R: Os metais têm uma baixa energia de ionização porque seus elétrons de valência podem se deslocar por todo o metal, o que significa que não estão ligados a um núcleo metálico específico, mas podem se mover livremente por toda a estrutura de cristal para formar um "mar" de elétrons.
P: Como a ligação do metal causa certas propriedades nos metais?
R: Títulos metálicos causam muitas propriedades dos metais, tais como força, ductilidade, ductilidade, brilho e condução de calor e eletricidade. Isso porque os elétrons se movimentam livremente, permitindo a condutividade elétrica e a rápida transferência de energia através deles, resultando em uma corrente elétrica.
P: Que tipo de títulos não existem em todos os metais?
R: Nem todos os metais têm ligações metálicas; por exemplo, os íons de mercúrio (Hg2+2) formam ligações metal-metal covalentes.
P: O que é uma liga metálica?
R: Uma liga é uma solução de metais que muitas vezes tem propriedades semelhantes às de metais puros, como o brilho.
P: Como o grafite conduz a eletricidade quando não é um metal?
R: A grafite conduz eletricidade, embora não seja um metal porque, como alguns outros não metálicos, a grafite tem elétrons livres que lhe permitem conduzir eletricidade.
P: Existem outros não metálicos além do grafite que possam conduzir eletricidade?
R: Sim, mesmo alguns compostos iônicos que são fundidos ou dissolvidos na água têm íons livres que lhes permitem conduzir eletricidade.
