Intermediário de reação
Um intermediário de reação ou simplesmente intermediário é uma molécula que é formada durante uma reação química. Não é o produto final, mas é algo que se parece mais com o produto do que com os reagentes. Após cada etapa de um mecanismo de reação, um intermediário é formado.
Os intermediários costumam ficar por pouco tempo porque são muito reativos. Entretanto, é importante não confundir um intermediário com um estado de transição. Este último está em um ponto de máxima energia. Um intermediário, ao invés disso, está em um ponto de energia mínima, ou seja, é uma molécula estável. Os intermediários podem ser isolados de uma reação, se necessário.
Por exemplo, na reação:
A + B → X → C + D
X é o intermediário. Ao passar de A + B para X e de X para C + D, a reação passará por um estado de transição.
Perguntas e Respostas
P: O que é um intermediário de reação?
R: Um intermediário de reação é uma molécula que se forma durante uma reação química e não é o produto final.
P: Um intermediário é mais parecido com o produto ou com os reagentes?
R: Um intermediário é mais parecido com o produto do que com os reagentes.
P: Os produtos intermédios mantêm-se durante muito tempo?
R: Não, os intermédios permanecem normalmente pouco tempo porque são muito reactivos.
P: Qual é a diferença entre um estado intermédio e um estado de transição?
R: Um intermediário está num ponto de energia mínima e é uma molécula estável, enquanto um estado de transição está num ponto de energia máxima.
P: Os produtos intermédios podem ser isolados de uma reação?
R: Sim, os produtos intermédios podem ser isolados de uma reação, se necessário.
P: Qual é um exemplo de uma reação com um intermediário?
R: Na reação A + B → X → C + D, X é o intermediário.
P: Uma reação passa por um estado de transição quando passa de um produto intermédio para um produto final?
R: Sim, uma reação passa por um estado de transição quando passa de um produto intermédio para um produto final.
