Efeitos estéreis
Os efeitos estéreis são os efeitos observados nas moléculas que vêm do fato de que os átomos ocupam espaço. Quando os átomos são colocados próximos uns dos outros, isso custa energia. Os elétrons perto dos átomos querem se manter afastados uns dos outros. Isto pode mudar a maneira como as moléculas querem reagir. Também pode mudar a forma (ou a conformação) da molécula. A quantidade de espaço que um grupo de átomos ocupa é chamada de "massa estéril". Um exemplo de efeitos estéreis é o impedimento estéreo. Isto é quando um grande grupo em uma molécula faz com que as reações não funcionem. Por exemplo, uma reaçãoSN2 não acontece em átomos de carbono que têm três substitutos. O impedimento estéreo, entretanto, também pode ser uma coisa positiva. Às vezes, os químicos gostariam que uma reação acontecesse em um lugar em vez de em outro. Um grupo volumoso pode bloquear uma posição. Ele também pode mudar a forma de tal forma que apenas um diastereomer de uma reação é feito.
Os efeitos estéreis são geralmente menores do que os efeitos eletrônicos. Estes também afetam a forma e a reatividade da molécula, mas vêm da forma como os elétrons são colocados em ligações.
Um exemplo de uma molécula com grupos volumosos
Perguntas e Respostas
P: O que são efeitos estéricos?
R: Efeitos estéricos são os efeitos observados em moléculas que resultam do fato de os átomos ocuparem espaço.
P: Por que colocar os átomos próximos uns dos outros custa energia?
R: Colocar os átomos próximos uns dos outros custa energia porque os elétrons próximos aos átomos querem ficar longe uns dos outros.
P: O que é impedimento estérico?
R: O impedimento estérico ocorre quando um grupo grande em uma molécula faz com que as reações não funcionem.
P: Os efeitos estéricos afetam apenas a reatividade das moléculas?
R: Não, os efeitos estéricos também podem alterar a forma (ou conformação) da molécula.
P: Qual é a quantidade de espaço que um grupo de átomos ocupa?
R: A quantidade de espaço que um grupo de átomos ocupa é chamada de "volume estérico".
P: O impedimento estérico também pode ser algo positivo?
R: Sim, o impedimento estérico também pode ser positivo. Às vezes, os químicos gostariam que uma reação ocorresse em um lugar e não em outro.
P: Os efeitos estéricos geralmente são menores do que os efeitos eletrônicos?
R: Sim, os efeitos estéricos geralmente são menores do que os efeitos eletrônicos. Eles também afetam a forma e a reatividade da molécula, mas são decorrentes da maneira como os elétrons são colocados nas ligações.
