Casca de elétron

A casca da valência é a casca mais externa de um átomo em seu estado não combinado, que contém os elétrons mais susceptíveis de explicar a natureza de quaisquer reações envolvendo o átomo e das interações de ligação que ele tem com outros átomos. Deve-se tomar cuidado para observar que a casca mais externa de um íon não é comumente chamada de casca de valência. Os elétrons na concha da valência são chamados de elétrons de valência.

Em um gás nobre, um átomo tende a ter 8 elétrons em sua casca externa (exceto o hélio, que só é capaz de encher sua casca com 2 elétrons). Isto serve como modelo para a regra do octeto que é aplicável principalmente aos elementos do grupo principal do segundo e terceiro períodos. Em termos de orbitais atômicos, os elétrons na concha da valência são distribuídos 2 no orbital s simples e 2 cada um nos três orbitais p.

Para complexos de coordenação contendo metais de transição, a casca de valência consiste de elétrons nestes s e p orbitais, assim como até 10 elétrons adicionais, distribuídos como 2 em cada um dos 5 d orbitais, para fazer um total de 18 elétrons em uma casca de valência completa para tal composto. Isto é referido como a regra dos dezoito elétrons.

As subconchas eletrônicas são identificadas pelas letras s, p, d, f, g, h, i, etc., correspondentes aos números quânticos azimutais (valores l) 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, etc. Cada concha pode conter até 2, 6, 10, 14, e 18 elétrons respectivamente, ou 2(2l + 1) elétrons em cada sub-concha. As notações 's', 'p', 'd' e 'f' originam-se de um sistema agora desacreditado de classificar as linhas espectrais como "cortante", "principal", "difusa" ou "fundamental", com base em sua estrutura fina observada. Quando os primeiros quatro tipos de orbitais foram descritos, eles foram associados a estes tipos de linhas espectrais, mas não havia outros nomes. As designações "g", "h", etc., foram derivadas seguindo a ordem alfabética.