pH

O pH é uma escala de acidez de 0 a 14. Diz quão ácida ou alcalina é uma substância. As soluções mais ácidas têm um pH mais baixo. Mais soluções alcalinas têm um pH mais elevado. As substâncias que não são ácidas ou alcalinas (ou seja, soluções neutras) têm normalmente um pH de 7. Os ácidos têm um pH inferior a 7. Os álcalis têm um pH superior a 7.

O pH é uma medida da concentração de prótons (H+) numa solução. S.P.L. Sørensen introduziu este conceito no ano de 1909. O p representa o potenz alemão, que significa potência ou concentração, e o H para o ião de hidrogénio (H+).

A fórmula mais comum para o cálculo do pH é:

 

[H+] indica a concentração de iões H+ (também escrito [H3O+], a concentração igual de iões hidrónicos), medida em moles por litro (também conhecido como molaridade).

Contudo, a equação correcta é, na realidade, a equação correcta:

pH = - log 10 [ a H + ] {\i1}- estilo de jogo {\i}=-log _{\i}-esquerda [a_{\i}{\i1}direita]{\i} {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[a_{\mathrm {H^{+}} }\right]}

em que um H + estilo a_{\i}mathrm a_{H^{+}} }} {\displaystyle a_{\mathrm {H^{+}} }}indica a actividade dos iões H+. Mas, na maioria dos casos, esta equação fornece o mesmo valor que a fórmula mais comum, pelo que na química introdutória a equação anterior é dada como a definição de pH.

A maioria das substâncias tem um pH na gama de 0 a 14, embora substâncias extremamente ácidas ou alcalinas possam ter pH < 0, ou pH > 14.

As substâncias alcalinas têm, em vez de iões de hidrogénio, uma concentração de iões hidróxidos (OH-).

Indicadores de pH

Alguns corantes mudam de cor dependendo se estão numa solução ácida ou numa solução alcalina. O indicador de pH é um composto químico adicionado em pequenas quantidades a uma solução para que o pH (acidez ou basicidade) da solução possa ser visto. O indicador de pH é um detector químico de iões de hidrónio (H3O+) ou de iões de hidrogénio (H+). Normalmente, o indicador faz com que a cor da solução mude em função do pH.

Os indicadores típicos são fenolftaleína, laranja de metilo, vermelho de metilo, azul de bromotimol, e azul de timol. Cada um deles muda de cor em diferentes pontos da escala de pH, e podem ser utilizados em conjunto como um indicador universal.

Outra forma é utilizar papel de tornassol, que se baseia em indicadores de pH naturais. O papel pode dizer-lhe quão forte é o químico, se é um ácido mais forte ou uma base mais forte.

Alguns valores de pH comuns

pH

Ácido de bateria

0

Ácido gástrico

1.0

Sumo de limão

2.4

Cola

2.5

Água oxigenada

2.5 - 3.0

Vinagre

3.0

Sumo de laranja ou de maçã

3.0

Cerveja

4.5

Café

5.0

Leite

6.6

Água pura

7.0

Sangue

7.35 - 7.45

Champô simples

8.0

Água do mar

8.0

Onda permanente

8.5 - 9.2

Sabão para as mãos

9.0 - 10.0

Tintura de cabelo

9.5 - 10.5

Reta mágica

11.5

Amoníaco doméstico

11.5

Lixívia

12.3

Soda cáustica

12.7

Lixívia para o lar

13.5

Limpador de Drenagem

14

Valores de pH de algumas substâncias comunsZoom
Valores de pH de algumas substâncias comuns

Neutralização

A neutralização pode ser resumida pela equação:

H+
+ OH-
H
2O

(ácido + baseágua)

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Perguntas e Respostas

P: O que é pH?


R: O pH é uma escala de acidez de 0 a 14 que mede a concentração de prótons (H+) em uma solução. Diz como uma substância é ácida ou alcalina, com soluções mais ácidas com pH mais baixo e soluções mais alcalinas com pH mais alto. Soluções neutras geralmente têm um pH de 7.

P: Quem introduziu o conceito de pH?


R: A S.P.L. Sørensen introduziu esse conceito em 1909.

P: O que significa o "p" em "pH"?


R: O "p" representa a palavra alemã potenz, que significa poder ou concentração.

P: Como o senhor calcula o pH?


R: A fórmula mais comum para calcular o pH é tomar o logaritmo negativo de 10 vezes a concentração de íons H+ (também escrito [H3O+], que indica concentrações iguais de íons hidrogênio) medidas em moles por litro (ou molaridade). No entanto, há também uma equação que leva em conta a atividade em vez de apenas a concentração, que pode fornecer valores diferentes dos da fórmula mais comum, dependendo da situação.

P: Que faixa tem a maioria das substâncias na escala de pH?


R: A maioria das substâncias tem um pH entre 0 e 14, embora substâncias extremamente ácidas ou alcalinas possam ter um valor fora dessa faixa (menos de 0 ou maior que 14).

P: Como as substâncias alcalinas são diferentes das substâncias ácidas na escala de pH? R: As substâncias alcalinas têm valores mais altos na escala devido a sua concentração de íons hidróxidos (OH-) em vez de íons hidrogênio, como os ácidos.

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