Bloco s

Propriedades de s- elementos

Todos os elementos s- são metais (exceto o Hidrogênio). Em geral, eles são brilhantes, prateados, bons condutores de calor e eletricidade. Eles perdem facilmente seus elétrons de valência. De fato, eles perdem tão facilmente os elétrons de valência orbital de sua marca registrada que os elementos s são alguns dos elementos mais reativos da tabela periódica.

Os elementos do grupo 1, conhecidos coletivamente como metais alcalinos (exceto hidrogênio), sempre perdem seu único elétron de valência para fazer um íon +1. Estes metais são caracterizados por serem prateados, muito macios, não muito densos e terem pontos de fusão baixos. Estes metais reagem extremamente vigorosamente com água e até mesmo com oxigênio para produzir energia e gás hidrogênio inflamável. Eles são mantidos em óleo mineral para reduzir a chance de uma reação indesejada ou pior, de uma explosão.

Os elementos do grupo 2, conhecidos como metais alcalinos terrestres (exceto hélio), sempre perdem seus dois elétrons de valência para fazer um +2 íon. Como os metais alcalinos, os metais alcalinos de terra são prateados, brilhantes e relativamente macios. Alguns dos elementos desta coluna também reagem vigorosamente com a água e devem ser armazenados cuidadosamente.

S- elementos são famosos por serem ingredientes em fogos de artifício. As formas iônicas de potássio, estrôncio e bário fazem aparições em fogos de artifício como os brilhantes roxos, vermelhos e verdes.

O franco é considerado o elemento natural mais raro na Terra. Estima-se que haja apenas 30 gramas de Francium presentes na terra. O franco tem um núcleo muito instável e sofre uma rápida decomposição nuclear.

Propriedades químicas dos metais alcalinos

1.Os metais alcalinos reagem com hidrogênio seco para formar hidretos.

a.Estes hidretos são de natureza iônica

b. Estes hidretos de metais alcalinos reagem com a água para formar hidróxidos e hidrogênio gasoso correspondentes.

LiH + H 2 O ⟶ LiOH + H 2 {\\i1}}displaystyle {\i1}ce {\iH + H2O -> LiOH + H2}}

c. Estes hidretos são agentes redutores fortes e sua natureza redutora aumenta no grupo.

d. Os metais alcalinos também formam hidretos complexos, como o LiAlH 4, que é um bom agente redutor. Os hidretos de metais alcalinos não existem na água e esta reação com qualquer outro agente é realizada em um solvente protético.

e. Os hidretos de metais alcalinos fundidos na eletrólise produzem gás H2 no ânodo.

2.Formação de óxidos e hidróxidos.

a.Estes são os metais mais reativos e têm forte afinidade com o O2_, formam óxidos na superfície. São mantidos sob querosene ou óleo de parafina para protegê-los do ar.

b.Quando queimado no ar (O2) , Li forma Li2O, Na forma Na2O2 e outros metais alcalinos formam superóxidos.

3. Eles são puramente metálicos, pois perdem prontamente os elétrons da casca mais externa, são metais altamente reativos e têm baixa energia de ionização.

4. O berílio é anfotérico por natureza.

Relação diagonal

O primeiro elemento do grupo um, Lítio, e o primeiro do grupo dois, Berílio, comportam-se de maneira diferente dos outros membros de seus grupos. O comportamento deles é como o segundo elemento do grupo seguinte. Portanto, o lítio é semelhante ao magnésio, e o berílio é semelhante ao alumínio. ^[]

Na tabela periódica, isto é conhecido como "relação diagonal". A relação diagonal se deve a semelhanças em tamanhos iônicos e relação carga/rádio do elemento. A semelhança entre lítio e magnésio se deve a seus tamanhos semelhantes:^[]

Radii, Li=152pm Mg=160pm

Lítio

O lítio tem muitos comportamentos diferentes de outros elementos do grupo um. Esta diferença causada por:

1. o pequeno tamanho do átomo de lítio e seu íon.
2. o maior poder de polarização do ^li
   ₊ (ou seja, relação de tamanho da carga). Isto significa aumento do caráter covalente de seus compostos, responsável por sua solubilidade em solventes orgânicos.
3. alta entalpia de ionização e alto caráter eletromecânico do lítio em comparação com outros metais alcalinos
4. não disponibilidade de d-orbitais em sua casca de valência
5. forte ligação intermetálica

Algumas das formas pelas quais o lítio se comporta de maneira diferente dos outros membros são:^[]

1. O lítio é mais duro que o sódio e o potássio, que são tão macios que podem ser cortados por uma faca de prestígio.
2. Os pontos de fusão e de ebulição do lítio são mais altos.
3. O lítio forma o monóxido com oxigênio, outros álcalis formam o peróxido e o superóxido.
4. O lítio se combina com o nitrogênio para formar nitretos, enquanto outros metais alcalinos não o fazem.
5. O cloreto de lítio é deliquescente e cristaliza como um hidrato LiCl.2H2O. Outros cloretos de metais alcalinos não formam hidratos.

Páginas relacionadas

• Configuração de elétrons