Césio

Caesium foi descrito pela primeira vez em 1861, por Gustav Robert Kirchhoff e Robert Wilhelm Bunsen. Eles estavam testando água mineral, de Bad Dürkheim. Depois de separar cálcio, estrôncio, magnésio e lítio, eles viram duas linhas na faixa "azul" do espectro. Devido a estas linhas, concluíram que, além dos elementos já encontrados, deve haver outra substância desconhecida na água mineral. Deram o nome de césio a esta substância, depois da cor azul.

O césio tem pelo menos 39 isótopos conhecidos que variam em massa atômica de 112 a 151. Apenas um destes, ^133C, é estável. Portanto, o isótopo de césio que ocorre naturalmente é o ^133C, que não é radioativo. ^{O 133Cs} é usado em relógios atômicos, sua freqüência de vibração é usada para definir o comprimento do segundo. Outro isótopo, ^137Cs, não é feito naturalmente, mas é feito após a fissão nuclear ter sido feita. É muito radioativo e usado como uma fonte industrial de raios gama.

O césio forma compostos com muitos outros elementos químicos. O formato de césio é usado na perfuração de petróleo devido à sua alta densidade.

O césio é extremamente reativo no ar e na água. O césio oxida rapidamente no ar e pode entrar em combustão espontânea (pegar fogo ao acaso) a qualquer momento. Por esta razão, deve ser armazenado em querosene ou óleo mineral, como outros elementos do grupo um (Lítio, Natrium, Rubídio e Cálcio.) Na água, o Césio reage violentamente para fazer o Hidróxido de Césio (2CsOH). O Césio afunda por cerca de um segundo, depois explode. A explosão tem mais de 50 vezes o tamanho do elemento caído na água, e a explosão é suficiente para quebrar um béquer, frasco ou tubo de teste comum de pirex. Você pode encontrar um vídeo da reação aqui.